벤조산 바오 2. 벤조산 - 초록

벤조산은 방향족 계열 중 가장 단순한 1염기성 카르복실산입니다. 방부제군에 속하는 식품첨가물 E210으로 등록되어 있습니다.

벤조산의 일반적인 특성

벤조산은 백색 결정질 물질로 물에는 거의 녹지 않지만 클로로포름과 에탄올에는 잘 녹습니다. 이는 약산으로 간주되며 특정 냄새(칼로리라이저)가 있습니다. 이슬향의 이름을 따서 명명됨(그렇지 않으면 벤조인 수지), 16세기에 승화하여 얻은 것입니다. 19세기 중반에 Justus von Liebig은 벤조산의 구조를 발견했습니다.

벤조산은 곰팡이, 일부 유형의 박테리아 및 효모의 성장과 발달을 억제하는 뚜렷한 특성을 갖고 있으며 항균제 역할을 합니다. 이는 자연에서 발견되며 E210을 생산하는 산업적 방법은 촉매를 사용하여 톨루엔을 산화시키는 것입니다.

식품 첨가물 E210은 발암 효과로 인해 인체 건강에 부정적인 영향을 미치고 심각한 알레르기 반응을 일으킬 수 있습니다. 건강에 위험하며 발진을 일으키고 천식 발작을 유발할 수 있습니다. 이 물질은 몸에 잘 흡수되어 소변과 함께 신장을 통해 배설됩니다. ( , )와 반응하면 강력한 발암물질인 유리벤젠을 형성한다. 두 가지 식품 첨가물이 모두 포함된 제품의 구매를 거부하려면 제품 구성(특히)을 주의 깊게 연구해야 합니다.

E210의 적용

E210의 항균 효과는 식품 산업에서 소스, 케첩, 통조림 과일 및 야채, 생선 제품, 마멀레이드, 젤리, 알코올 및 무알콜 음료 생산에 사용됩니다.

의학에서는 벤조산을 항진균제 및 항균제로 사용합니다. 벤조산은 피부 곰팡이 및 다양한 유형의 이끼류 질병 치료를 위한 많은 약물의 일부입니다. 이 물질은 화학 산업에도 적용되며 화학적 수단으로 유기 물질을 생산하는 주요 시약입니다.

러시아의 E210 벤조산 사용

러시아 연방 영토에서는 E210을 식품 방부제로 사용하는 것이 허용되지만 최대 허용 농도는 엄격히 제한됩니다. E210의 최대 허용량은 5ml/kg입니다.

벤조산(벤젠카르복실산, 식품첨가물 E210)– 살균 및 정균 활성이 높은 유기산으로 환경의 pH가 감소함에 따라 급격히 증가합니다. 자연적으로 벤조산은 링곤베리에서 발견됩니다. (Vaccinium vitus-idaea L), 블루 베리 (Vaccinium murtillus L), 꿀, 신 우유, 요구르트 및 치즈. 링곤베리와 크랜베리의 긴 유통기한은 벤조산 함량(500-2000 mg/kg)이 높기 때문입니다. 산업용으로 벤조산은 합성적으로 얻어지지만 천연과 완전히 동일합니다.

물리화학적 특성.

총 공식 C 7 H 6 O 2.

구조식:

벤조산 - 백색 결정(단사정계 잎 또는 바늘). 밀도 1.2659g/cm3. 녹는점 122.4°C. 끓는점 249°C. 에탄올 용해도(15°C) 47.1g/100g; 디에틸 에테르(15°C) 40 g/100 g, 메탄올에 용해됨, 사염화탄소. 98.5% 순수 글리세롤(20°C)에서의 용해도 2.2g/100g. 1-2g의 벤조산이 100g의 지방유에 용해됩니다. 벤조산은 대부분의 다른 유기산과 마찬가지로 약산입니다. 방부제 농도에서는 식품의 맛에 약간의 변화를 일으킬 수 있습니다.

벤조산의 작용은 주로 아플라톡신을 형성하는 곰팡이를 포함한 효모와 곰팡이에 대해 작용합니다. 박테리아는 부분적으로만 억제됩니다. 벤조산은 젖산균과 클로스트리듐에 효과가 없습니다.

벤조산은 효소를 차단하여 단세포 유기체의 신진대사를 느리게 합니다. 해리되지 않은 산만이 세포벽을 통과할 수 있기 때문에 벤조산은 pH 2.5~5.0의 산성 식품에서만 항균 효과를 나타냅니다.

미생물의 종류	pH 값	벤조산의 최소 유효 농도, g/kg
박테리아:
슈도모나스 스펙.	6,0	2-4,8
마이크로코커스 스펙.	5,5-5,6	0,5-1
유산균 스펙.	4,3-6,0	3-18
대장균	5,2-5,6	0,5-1,2
바실러스 세레우스	6,3	5
누룩:
포자성 효모	2,6-4,5	0,2-2
아스포로겐 효모	4,0-5,0	0,7-1,5
로도토룰라 스펙.		1-2
피치아 파스토리		3
피치아 멤브라나에파시엔스		7
Hansenula subpelliculosa		2-3
칸디다 크루세이		3-7
토룰롭시스 사양		2-5
오스포라 락티스		3
금형:
무코르 라세모스	5,0	0,3-1,2
페니실럼 사양	2,6-5,0	0,3-2,8
아스퍼질러스 사양.	3,0-5,0	0,2-3
리조푸스 니그리칸스.	5,0	0,3-1,2
페니실럼 녹내장	5,0	4-5
클라도스포리움 식물표본	5,1	1

애플리케이션.

벤조산은 식품 산업 E210(소스, 염수, 과일 주스, 잼, 다진 고기 등에 0.1% 산 첨가)에서 방부제, 의학(피부과), 향수 제조에서 방부제로 사용되며 화장품 보존용(아니요) 0.5% 이상의 벤조산). 의약품에서는 옴 및 진드기에 대한 연고에 벤질 벤조에이트(최대 25%) 형태로 사용됩니다. 벤젠 카르복실산은 페놀, 카프로락탐, 벤조일 클로라이드 생산에 알키드 바니시의 첨가제로 사용되어 광택을 향상시킵니다. , 코팅의 접착력, 경도 및 내화학성.

E210은 지방 함량이 60% 이상인 지방 유제(버터 제외), 올리브 및 이들로 만든 제품, 잼, 마멀레이드, 젤리, 페이스트 같은 농도의 저당 및 무설탕 잼, 유화 소스에 허용됩니다. 지방 함량 60% 이상, 젤리 요리용 젤리, 최대 500mg/kg 양; 지방 함량이 60% 미만인 지방 유제(버터 제외), 토마토 제품(주스 제외), 지방 함량이 60% 미만인 유화 소스, 비유화 소스, 설탕을 첨가한(컨디드) 과일 및 채소 , 최대 1g/kg의 향신료 및 조미료; 삶은 사탕무, 절인 야채, 소금에 절인 야채 또는 기름칠 야채(올리브 제외), 캐비어를 포함한 생선 통조림, 삶은 새우, 생물학적 활성 식품 첨가물, 최대 2g/kg의 액체; 최대 150mg/kg의 무알코올 맛 음료; 무알콜 맥주에서는 알코올 함량이 15vol 미만인 알코올 음료입니다. %, 소금에 절인 생선, 최대 200mg/kg의 양으로 건조됨; 열 처리되지 않은 우유 기반 디저트의 경우 최대 300 mg/kg; 츄잉껌, 기성 샐러드, 겨자, 식이 치료 및 예방 식품(어린이용 제품 제외), 체중 감량을 위한 식이 혼합물, 설탕 과자 제품, 사탕, 최대 1.5g/kg의 양을 함유한 초콜릿; 소시지, 소시지, 치즈, 케이싱의 표면 처리, 필름 및 코팅, 건조 육류 제품(표면 처리)에 사용됩니다.

벤조산은 고무 가황 기술에 사용됩니다. 벤조산은 난연제입니다. 열상 지연제(프탈아미드 유도체, 벤조산 및 무수물)는 제조 및 가공 중에 고무 화합물의 조기 연소를 방지하고 가황이 시작되기까지의 시간을 늘립니다. 이들은 고무 중량의 0.2-0.5%의 양으로 고무 혼합물에 도입됩니다.

벤조산 기반 방부제는 제품 유형에 따라 육류, 생선 및 해산물 생산에 다양한 최대량으로 사용할 수 있습니다.

벤조산은 사일리지용으로 습도가 높은 식물을 수확할 때 방부제로 사용됩니다.

벤조산 적용 비율:

비외피 식물(알팔파, 사인포인, 누에콩 및 개화 단계): 4kg/t 녹색 덩어리;

껍질을 벗기기 어려운 식물(클로버, 꽃이 피는 단계 전의 다년생 시리얼 풀, 두 개의 하위 계층에서 밀랍 곡물이 익는 단계까지의 연간 콩과-시리얼 혼합물)의 경우: 녹색 덩어리 3kg/t;

쉽게 침적되는 식물(옥수수, 수수, 해바라기, 수단풀, 개화기의 다년생 시리얼 풀): 녹색 덩어리 2kg/t.

벤조산은 효모, 부패성 미생물 및 곰팡이의 발생을 억제하며 유산균에는 거의 영향을 미치지 않습니다.

벤조산으로 처리된 사일리지는 젖소에게 하루 20-25kg 이하, 임신한 젖소 - 최대 10kg, 6-12개월 된 송아지 - 8-10kg, 어린 동물에게 공급됩니다. -18개월령 - 12-15kg, 가축 살육용 - 임의로.

벤조산으로 보존한 사일리지가 젖소 생산성과 우유 구성에 미치는 영향

색인	첨가물이 없는 사일리지	벤조산 사일리지
일일 평균 우유 생산량, kg	12	12,6
우유 1kg당 사료 소비량, 사료 단위	0,89	0,90
수익성 수준, %	15,2	20,3
우유의 지방 함량, %	3,78	3,85
건조물,%	12,08	12,22
건조 탈지유 잔류물, %	8,42	8,53
우유 설탕, %	4,48	4,49
총 단백질, %	2,91	2,93
카세인, %	2,31	2,33
산도, T	17	17
밀도, g/cm 3	1,028	1,028

벤조산으로 화학적으로 보존된 사료가 동물 생산성에 미치는 긍정적인 효과는 기존 사일리지에 비해 영양가가 더 높다는 점으로 설명됩니다. 첨가물 비용으로 인한 화학적으로 보존된 사일리지 비용의 증가는 사료의 안전성을 향상시키고 동물 생산성을 증가시킴으로써 충분히 상쇄됩니다.

벤조산의 건강 위험.

흡입: 기침, 자극.

피부 : 발적, 자극.

눈: 충혈, 자극, 통증.

섭취: 복통, 메스꺼움, 구토.

분말 형태로 공기와 혼합되면 폭발할 수 있습니다.

영수증.

산업 규모에서 벤조산은 촉매(망간 또는 나프텐산 코발트)를 사용하여 톨루엔을 산소로 산화시켜 생산됩니다.

이는 딸기, 링곤베리, 블루베리 및 꿀에서 결합 형태로 발견되며, 히푸르산(요구르트, 요거트 및 치즈)의 미생물 분해 생성물 형태로, 에스테르 형태로, 정향 오일과 같은 에센셜 오일에서 발견됩니다.

계획

소개

물리적 성질과 자연에서의 발생

화학적 특성

일염기성 방향족 카르복실산의 제조 방법

니트로벤조산

애플리케이션

결론

서지

소개

체계적인 이름 벤조산

전통적인 이름 벤조산

화학식 C6H5COOH

몰 질량 122.12 g/mol

물리적 특성

상태(표준상태) 고체

열적 특성

녹는점 122.4 °C

끓는점 249.2 °C

분해 온도 370 °C

기화 비열 527 J/kg

비융해열 18 J/kg

화학적 특성

물에 대한 용해도 0.001g/100ml

방향족 카르복실산은 벤젠 고리의 탄소 원자에 직접 결합된 카르복실기를 함유한 벤젠 유도체입니다. 측쇄에 카르복실기를 함유한 산은 방향족 지방산으로 간주됩니다.

방향족산은 카르복실기의 수에 따라 1개, 2개 또는 그 이상의 염기성 산으로 나눌 수 있습니다. 카르복실기가 핵에 직접 결합된 산의 이름은 방향족 탄화수소에서 파생됩니다. 측쇄에 카르복실기가 있는 산의 이름은 일반적으로 해당 지방산의 이름에서 파생됩니다. 첫 번째 유형의 산이 가장 중요합니다. 예를 들어 벤조산 (벤젠 탄산) C 6 H 5 -COOH, 피-톨루일( 피-톨루엔카보네이트), 프탈산(1,2-벤젠디카르복실산), 이소프탈산(1,3-벤젠디카르복실산), 테레프탈산(1,4-벤젠디카르복실산):

이야기

16세기에 벤조인 수지(이슬향)로부터 승화에 의해 처음으로 분리되었기 때문에 그 이름이 붙었습니다. 이 과정은 Nostradamus(1556), Girolamo Ruschelli(1560, Alexius Pedemontanus라는 가명) 및 Blaise de Vigenère(1596)에 의해 설명되었습니다.

1832년 독일의 화학자 유스투스 폰 리비히(Justus von Liebig)는 벤조산의 구조를 결정했습니다. 그는 또한 이것이 히푸르산과 어떤 관련이 있는지 조사했습니다.

1875년 독일의 생리학자인 Ernst Leopold Zalkowski는 오랫동안 과일 통조림에 사용되었던 벤조산의 항진균 특성을 조사했습니다.

설포살리실산

2-하이드록시-5-설포벤조산

HO3S(HO)C6H3COOH 2H3O M 254.22

설명

설포살리실산은 무색 반투명 ​​바늘 모양의 결정 또는 백색의 결정성 분말이다.

설포살리실산은 물, 알코올, 에테르에 쉽게 용해되고 벤젠과 클로로포름에는 불용성이며 감광성입니다. 수용액은 산성이다.

애플리케이션

설포살리실산은 소변 내 단백질의 질적 측정을 위해 의학에서 사용되며 분석 작업 중에 물의 질산염 함량을 측정하는 데 사용됩니다.

산업계에서 설포살리실산은 물질 합성 시 기본 원료의 첨가제로 사용됩니다.

물리적 성질과 자연에서의 발생

벤젠 계열의 모노카르복실산은 녹는점이 100°C 이상인 무색 결정성 물질입니다. 다음과 같은 산 쌍-치환체의 위치는 이성질체보다 상당히 높은 온도에서 녹습니다. 방향족산은 같은 수의 탄소 원자를 가진 지방산보다 약간 더 높은 온도에서 끓고 훨씬 더 높은 온도에서 녹습니다. 모노카르복실산은 찬물에는 잘 녹지 않고 뜨거운 물에는 잘 녹습니다. 저급 산은 수증기와 함께 휘발성입니다. 수용액에서 모노카르복실산은 지방산보다 해리 정도가 더 높습니다. 벤조산의 해리 상수는 6.6·10 -5이고 아세트산은 1.8·10 -5입니다. 370C에서 벤젠과 CO2로 분해됩니다(페놀과 CO가 소량 형성됨). 고온에서 벤조일 클로라이드와 반응하면 벤조산은 벤조산 무수물로 전환됩니다. 벤조산과 그 에스테르는 에센셜 오일(예: 정향, 톨루, 페루 발삼, 벤조인)에서 발견됩니다. 벤조산과 글리신의 유도체인 히푸르산은 무색 판이나 바늘 형태로 결정화되어 121 oC에서 녹고 알코올과 에테르에 쉽게 용해되지만 물에는 거의 용해되지 않습니다. 현재 벤조산은 염료 산업에서 널리 사용됩니다. 벤조산은 항균성을 갖고 있어 식품 보존에 사용됩니다. 다양한 벤조산 유도체도 널리 사용됩니다.

화학적 특성

벤젠은 1825년 패러데이에 의해 발견되었으며 총 공식은 C 6 H 6으로 확립되었습니다. 1865년에 케쿨레는 구조식을 시클로헥사트리엔-1,3,5로 제안했습니다. 이 공식은 오늘날에도 여전히 사용되지만 나중에 볼 수 있듯이 불완전하며 벤젠의 특성과 완전히 일치하지 않습니다.

화학적 거동의 가장 특징적인 특징 벤젠은 분자 내 탄소-탄소 이중 결합의 놀라운 불활성입니다. 고려된 것과는 대조적입니다. 이전에 불포화된 화합물은 산화제(예: 산성 및 알칼리성 환경의 과망간산칼륨, 아세트산의 무수크롬)의 작용에 저항성이 있으며 알켄, 알카디엔 및 알킨의 일반적인 친전자성 첨가 반응에 참여하지 않습니다.

구조적 특징으로 벤젠의 특성을 설명하기 위해 Kekule을 따르는 많은 과학자들이 이 문제에 대한 자체 가설을 제시했습니다. 벤젠의 불포화는 명확하게 나타나지 않았기 때문에 벤젠 분자에는 이중 결합이 없다고 믿어졌습니다. 따라서 암스트롱과 바이엘, 클라우스는 벤젠 분자에서 6개 탄소 원자 모두의 4번째 원자가가 중심을 향하고 서로 포화되어 있다고 제안했습니다. 라덴부르크는 벤젠의 탄소 골격이 프리즘인 치치바빈이라는 것입니다. 벤젠에서는 탄소가 3가입니다.

Kekule의 공식을 개선한 Thiele는 후자의 이중 결합이 고정되어 있지 않고 지속적으로 움직인다고 주장했습니다(“진동”). Dewar와 Hückel은 이중 결합과 작은 고리가 있는 벤젠의 구조식을 제안했습니다.

현재 수많은 연구에 따르면 벤젠 분자를 구성하는 6개의 탄소 원자와 6개의 수소 원자가 동일한 평면에 있고 탄소 원자의 π-전자 구름이 분자 평면에 수직이라는 것이 확고하게 확립된 것으로 간주할 수 있습니다. 그러므로 서로 평행하고 상호 작용합니다. 각 π-전자 구름은 인접한 탄소 원자의 π-전자 구름과 겹쳐집니다. 고리 전체에 π-전자 밀도가 균일하게 분포된 실제 벤젠 분자는 두 개의 토리 사이에 놓인 평평한 육각형으로 표현될 수 있습니다.

내부에 고리가 있는 정육각형 형태로 벤젠의 공식을 묘사함으로써 벤젠 고리에서 π-전자의 완전한 비편재화와 그 안에 있는 모든 탄소-탄소 결합의 동등성을 강조하는 것이 논리적입니다. 후자 결론의 타당성은 특히 벤젠 분자의 C-C 결합 길이를 측정한 결과로 확인됩니다. 이들은 동일하며 0.139nm와 같습니다(벤젠 고리의 C-C 결합은 단일 고리(3.154nm)보다 짧지만 이중 고리(0.132nm)보다 길습니다). 벤젠 분자의 전자 밀도 분포; 결합 길이, 결합 각도

벤조산의 매우 중요한 유도체는 산염화물입니다. 벤조일 클로라이드.독특한 냄새와 강한 눈물 효과를 지닌 액체입니다. 벤조일화제로 사용됩니다.

벤조일퍼옥사이드중합 반응의 개시제로 사용되며 식용유지, 밀가루의 표백제로도 사용됩니다.

톨루엔산.메틸벤조산은 톨루산이라고 합니다. 이는 o-의 부분 산화 중에 형성됩니다. 중-그리고 피-자일렌. NN -디에틸- 중-톨루일미드가 효과적이다 싫은- 방충제:

n-tert-부틸벤조산은 액상 산화를 통해 산업 규모로 생산됩니다. 문지르다-촉매로서 가용성 코발트염 존재 하의 부틸톨루엔. 폴리에스터 수지 생산에 사용됩니다.

페닐아세트산염화벤질에서 니트릴을 통해 또는 유기마그네슘 화합물을 통해 얻습니다. 이것은 m.p.를 갖는 결정질 물질입니다. 76℃ 메틸기의 유사한 원자의 이동성으로 인해 축합 반응이 쉽게 시작됩니다. 이 산과 그 에스테르는 향수 제조에 사용됩니다.

방향족산은 지방산의 특징적인 모든 반응을 겪습니다. 카르복실기와 관련된 반응은 다양한 산 유도체를 생성합니다. 염은 탄산염이나 알칼리에 산이 작용하여 얻어집니다. 에스테르 - 무기산(보통 황산)이 있는 상태에서 산과 알코올의 혼합물을 가열하여:

만약에 치환기가 오르토-그렇지 않은 경우 카르복실기의 에스테르화는 지방산의 경우처럼 쉽게 발생합니다. 다음 중 하나인 경우 오르토- 위치가 치환되면 에스테르화 속도가 크게 감소하며, 두 위치가 모두 치환되면 오르토-위치가 점유되어 있으면 에스테르화가 일반적으로 발생하지 않습니다(공간적 어려움).

에테르 오르토-치환된 벤조산은 은염과 할로알킬의 반응에 의해 얻을 수 있습니다(입체 장애 방향족 산의 에스테르는 크라운 에테르의 존재 하에서 쉽고 정량적으로 비누화됩니다). 공간적 제약으로 인해 가수분해가 어렵습니다. 수소보다 큰 그룹은 에스테르의 형성과 비누화를 어렵게 만들 정도로 카르복실 그룹의 탄소 원자 주변 공간을 채웁니다.

C6H5COOH의 제조:

주요 방법:

1. 측쇄가 하나인 다양한 벤젠 유도체(예: 톨루엔, 에틸벤젠, 벤질알코올 등)의 산화: C6H5CH3 ® C6H5COOH

2. 이 목적을 위해 산 또는 알칼리로 가수분해되는 벤조니트릴에서: 2H2 O C6H5CN ½¼® C6H5COOH + NH3

벤조산(또는 로즈마리), Acidum benzoicum sublimatum, Flores Benzoës - C7H6O2 또는 C6H5-COOH 조성을 갖는 자연에서 매우 흔한 물질입니다. 일부 수지, 발삼, 초본 부분 및 많은 식물의 뿌리(이전의 아직 테스트되지 않은 관찰에 따르면) 및 Unona odoratissima의 꽃(Alan-Gilan 또는 ylang-ylang의 본질)에서 발견됩니다. , 비버 스트림에서 주로 벤조인 수지 또는 이슬 향에 들어 있으므로 그 이름이 붙었습니다. 16세기 작품에는 이 수지의 건식 증류 산물에 대한 징후가 있습니다. Blaise de Vigenère는 그의 논문(1608) "Traité du feu et du sel"에서 처음으로 벤조인검의 결정질 물질을 언급했으며, 이후 더 자세히 조사되어 Flores Benzës라는 이름을 받았습니다. 그 구성은 1832년 Liebig에 의해 최종적으로 확립되었으며 Kolbe는 이를 페닐카르복실산으로 간주할 것을 제안했습니다. B. 산은 벤젠으로부터 합성적으로 얻을 수 있으며 방향족체와 함께 발생하는 많은 반응에서 형성됩니다. 의약품 요구에 따라 벤조인 수지를 승화시켜 얻은 산만을 사용합니다. 이 목적을 위해 샴 이슬 향을 사용하는 것이 가장 좋습니다. 계피산이나 캘커타가 더 저렴하고 B. 산도 많이 포함되어 있지 않기 때문입니다. 분쇄된 수지는 철 냄비에 있는 모래 욕조에서 약간 가열되며, 그 동안 덩어리가 먼저 녹은 다음 중산성 증기를 방출하여 장치의 차가운 부분에 결정 형태로 침전됩니다. 물질을 수집하기 위해 냄비를 종이 콘으로 덮거나 증기가 종이로 덮인 나무 상자로 배출되는 넓은 튜브가 있는 뚜껑으로 덮습니다. 작업이 끝나면(가능한 한 강한 가열을 피해야 함) 산이 백설 결정 또는 플레이크 형태로 리시버 또는 종이 콘에 남아 있습니다. 이런 방법으로 얻은 제제는 수지에 함유된 소량의 에센셜 오일 함량에 따라 뚜렷한 바닐라 냄새가 납니다. 잘게 분쇄된 수지에 석회유나 탄산음료를 오랫동안 주입하면 더 나은 수확량을 얻을 수 있습니다. 그런 다음 수지가 녹을 때까지 혼합물을 가열하고 염산을 사용하여 생성된 벤조산 염에서 물질을 분리합니다. 이렇게 얻은 산은 승화로 얻은 산보다 냄새가 약합니다. 기술적 목적을 위해 초식동물의 소변에 포함된 히푸르산(다음 참조)을 출발 물질로 사용합니다. 소변은 원래 부피의 1/3로 빠르게 증발하고 여과한 후 과량의 염산으로 처리하면 히푸르산이 결정 형태로 방출됩니다. 24시간 후 결정은 모액에서 분리되고 지속적인 소변 냄새가 거의 완전히 사라질 때까지 반복적인 결정화를 통해 정제됩니다. 정제된 히푸르산을 염산과 함께 끓이면 B.산과 글리콜로 분해됩니다.

HOOC-CH3 + H3O = HOOC-CH3(NH3) + C6H5-COOH.

B. 산은 톨루엔 C6H5-CH3에서 대량으로 얻어 질산으로 산화시킬 수 있습니다. 그러나 이러한 목적으로 톨루엔이 아닌 벤제닐 클로라이드 C6H5CCl3을 사용하는 것이 (공장에서 실행되는 것처럼) 더 수익성이 있습니다. 후자는 밀봉된 용기에서 물로 가열됩니다. 이런 식으로 형성된 산은 할로겐화된 생성물을 완고하게 유지합니다. 또한, B.산은 프탈산의 석회염과 가성석회를 가열하여 얻어지며; 마지막으로, 쓴 아몬드 오일의 산화로 인해 쓴 아몬드 오일을 제조하는 동안 상당한 양의 부산물로 남아 있습니다. 어떤 방식으로든 얻은 산은 뜨거운 물에서 재결정화하여 정제됩니다. 용액은 동물성 목탄으로 처리하거나 약한 질산으로 가열하여 탈색됩니다. Kekule은 나트륨 금속 존재 하에서 브로모벤젠에 탄산을 반응시켜 벤조산을 합성적으로 얻었습니다.

C6H5Br + 2Na + CO2 = C6H5CO2Na + NaBr.

Friedel and Crafts는 염화알루미늄이 있는 상태에서 벤젠과 탄산으로 직접 제조했습니다. 순수한 B. 산은 무색 단일 클리노머 바늘 또는 정제로 나타납니다. 무게는 1.2 (at 21°), 빛 속에서도 변하지 않지만, 이슬향을 승화시켜 얻은 것은 함유된 에센셜 오일의 분해로 인해 시간이 지나면 노란색으로 변합니다. 물질은 121.°4 C.에서 녹고 분해 없이 249°.2에서 끓으며 끓는점 이하에서 승화합니다. 냄새가 없습니다. 그 증기는 호흡 기관의 점막에 자극제로 작용합니다. 수증기가 있으면 산은 100° 아래로 날아가므로 수용액은 증발로 농축될 수 없습니다. 물 1000부가 0° 1.7wt에서 용해됩니다. 시간, 100°에서 58.75시간 B. 산. 또한 알코올, 에테르, 클로로포름, 필수 및 지방 오일에 잘 녹습니다. 일부 불순물은 아주 적은 양이라도 물리적 특성을 극적으로 변화시켜 한때 이성질체 B. 산의 존재가 인식되어 살리산이라고 불렸지만 두 물질 모두 완전히 동일한 것으로 판명되었습니다 (Beilstein). 증기가 매우 가열된 부석을 통과하거나 가성 중정석이나 소석회를 사용한 건식 증류를 통과하면 산이 벤젠과 이산화탄소로 분해됩니다. 가성 칼륨과 융합하면 세 가지 하이드록시벤조산이 모두 다른 제품과 함께 얻어집니다. 산화제는 그것에 다소 어려운 영향을 미칩니다. 아말감 나트륨을 사용하면 벤조알데히드, 벤질 알코올 및 기타 복잡한 구성의 생성물이 형성됩니다. 요오드뿐만 아니라 염소와 브롬도 요오드산이 있을 때 대체적으로 작용합니다. 발연 질산은 니트로벤조산을 생성하고, 발연 황산은 설포벤조산을 생성합니다. 일반적으로 산에 있는 페닐기의 수소는 다양한 잔기로 차례로 대체될 수 있으며 수많은 다양한 화합물이 형성되며 그 중 여러 이성질체 형태가 많이 알려져 있습니다. 카르복실기의 치환을 통해 형성된 B. 산의 유도체 중에서 가장 간단한 것은 다음과 같습니다.

B.산의 산염화물인 C6H5-COCl인 염화벤조일은 1832년 Liebig과 Wöhler가 쓴 아몬드 오일을 건조 염소로 처리하여 처음 얻었습니다. 이는 또한 벤조산에 대한 오염화인 또는 삼염화인 또는 벤조이노네이트 염에 대한 옥시염화인의 작용에 의해 형성됩니다. 매운 냄새가 나는 무색 액체, st. 무게 1.324(0°에서), 끓는점 198°; 냉각 혼합물에서 결정으로 경화됩니다(-1°에서 녹음). 뜨거운 물은 빠르게 염산과 발효된 산으로 분해됩니다. 여러 물질로 쉽게 이중 분해됩니다. 따라서 암모니아의 작용으로 Liebig과 Wöhler는 벤즈아미드 또는 B. 산 아미드, C6H5-CONH3, 128°에서 녹는 결정질 물질, sp를 얻었습니다. 무게 1.341(4°에서), 뜨거운 물, 알코올, 에테르에 용해됩니다. 벤즈아미드는 또한 B. 산을 티오시안산 암모늄과 가열하여 얻습니다. 수분 제거 물질은 B. 산성 니트릴, 벤조니트릴 또는 시안화페닐(C6H5CN)로 쉽게 전환됩니다. 후자는 설포벤조산의 칼륨염과 시안화칼륨에서도 얻습니다. 이 물질은 쓴 아몬드 냄새가 나는 액체로 190°bpm에서 끓습니다. 무게는 1.023(0°에서)이며, 강하게 냉각하면 고체 덩어리로 응고됩니다. 끓는 물에는 잘 녹지 않고 알코올이나 에테르에는 잘 녹는다.

획득 방법방향족 계열의 일염기성 카르복실산

일염기성 방향족 카르복실산은 지방산에 대해 알려진 모든 일반적인 방법으로 제조할 수 있습니다.

벤젠 동족체의 알킬기 산화.이는 방향족산을 생산하는 데 가장 일반적으로 사용되는 방법 중 하나입니다.

산화는 과망간산칼륨의 알칼리성 용액으로 탄화수소를 끓이거나 묽은 질산과 함께 밀봉된 튜브에서 가열하여 수행됩니다. 일반적으로 이 방법은 좋은 결과를 제공합니다. 합병증은 산화제의 작용으로 벤젠 고리가 파괴되는 경우에만 발생합니다.

방향족 케톤의 산화. 방향족 케톤은 Friedel-Crafts 반응을 통해 쉽게 제조됩니다. 산화는 일반적으로 다음 계획에 따라 차아염소산염을 사용하여 수행됩니다.

그러나 다른 산화제를 사용할 수도 있습니다. 아세토 유도체는 탄화수소보다 더 쉽게 산화됩니다.

하나의 탄소 원자에 할로겐이 있는 트리할로겐 유도체의 가수분해. 톨루엔이 염소화되면 세 가지 유형의 염소 유도체가 형성됩니다: 벤질 클로라이드(벤질 알코올을 얻는 데 사용됨), 벤질리덴 클로라이드(벤조알데히드를 얻기 위해), 벤조트리클로라이드(벤조산 및 벤조일 클로라이드로 가공됨). 벤조트리클로라이드의 직접적인 가수분해는 잘 진행되지 않습니다. 따라서 벤조트리클로라이드는 벤조산과 함께 가열하여 벤조일 클로라이드로 변환되고, 가수분해 시 쉽게 벤조산을 생성합니다.

니트릴의 가수분해:

이 방법은 지방줄에서 널리 사용됩니다. 방향족 계열에서 출발 니트릴은 디아조 화합물, 피리딘의 시안화구리와의 교환 또는 시안화칼륨과 술폰산염의 융합을 통해 할로겐 유도체로부터 얻습니다. 측쇄에 니트릴 그룹이 있는 산성 니트릴은 할로겐 유도체의 교환 반응에 의해 얻어집니다.

방향족 탄화수소와 탄산의 할로겐 유도체의 반응

카르복실기는 프리델-크래프트(Friedel-Crafts) 케톤 합성과 유사한 반응을 통해 핵에 도입될 수 있습니다. 촉매는 염화알루미늄입니다.

CO와 유기금속 화합물의 반응 2 :

일반적으로 리튬 또는 유기마그네슘 화합물이 사용됩니다.

산염화물은 염화티오닐 또는 오염화인산과 반응하여 제조됩니다.

무수물은 인산 존재 하에서 산과 무수 아세트산의 혼합물을 증류하거나 염에 산염화물을 작용시켜 얻습니다.

벤조일 클로라이드가 과산화나트륨과 반응하면 결정성 벤조일 퍼옥사이드가 생성됩니다.

알코올레이트가 벤조일 퍼옥사이드와 반응하면 퍼벤조산 염(벤조일 하이드로퍼옥사이드)이 생성됩니다. 이 산은 불포화 화합물로부터 산화물을 얻는 데 사용됩니다. (프릴레자예프 반응):

벤젠은 촉매가 없을 때 브롬 및 염소와 반응하지 않으므로 친전자성 물질의 작용에 대해 분자 내 세 개의 이중 결합이 안정성을 나타냅니다. 동시에 후자의 존재는 조사 중에 벤젠과 염소의 상호 작용에 의해 확인되어 헥사클로로사이클로헥산(헥사클로란)이 형성됩니다.

액체 상태의 벤젠에 253.7 nm 파장의 빛을 조사하면 이중 결합과 관련된 흥미로운 반응이 관찰됩니다. 이러한 조건에서 벤젠 분자는 재배열되어 소위 원자가 이성질체로 변합니다.

니트로벤조산

벤조산의 니트로화는 다음을 생성합니다. 78%-메타-, 20% 오르토-그리고 2% 쌍-니트로벤조산. 다른 이성질체의 불순물이 없는 마지막 두 이성질체는 산화에 의해 얻어집니다. 오르토-그리고 쌍-니트로톨루엔

니트로벤조산은 벤조산보다 산성 특성이 더 강합니다. (에게= 6.6·10 -5): 영형-이성질체 - 100배, 중-이성질체 - 4.7배 및 n-iso조치 - 5.6 배. 할로겐 치환 산의 경우에도 유사한 패턴이 관찰됩니다.

애플리케이션

벤조산과 그 염은 높은 살균 및 정균 활성을 가지며 pH가 감소함에 따라 급격히 증가합니다. 이러한 특성과 무독성으로 인해 벤조산이 사용됩니다.

식품 산업의 방부제(소스, 소금물, 과일 주스, 잼, 다진 고기 등에 0.1% 산 첨가)

외용 방부제(항균제) 및 살균제(항진균제)로 피부 질환 치료제로 사용되며 나트륨염은 거담제로 사용됩니다.

또한 벤조산과 그 염은 식품 보존에 사용됩니다(식품 첨가물 E210, E211, E212, E213). 강한 냄새가 나는 벤조산 에스테르(메틸에서 아밀까지)는 향수 산업에 사용됩니다. 클로로벤조산 및 니트로벤조산과 같은 다양한 벤조산 유도체가 염료 합성에 널리 사용됩니다.

벤조산이 생산에 사용됩니다.

카프로락탐

벤조일 클로라이드

코팅의 광택, 접착력, 경도 및 내화학성을 향상시키는 알키드 바니시 첨가제

벤조산(벤조산염)의 염과 에스테르는 실질적으로 매우 중요합니다.

벤조산 나트륨은 식품 방부제, 고분자 안정제, 열 교환기의 부식 억제제, 의약품의 거담제입니다.

벤조산암모늄은 식품 산업의 방부제, 방부제, 부식 억제제, 라텍스 및 접착제 생산의 안정제입니다.

전이금속 벤조에이트는 알킬 방향족 탄화수소를 벤조산으로 액상 산화시키는 촉매입니다.

메틸에서 이소아밀까지의 벤조산 에스테르는 향기로운 물질입니다. 메틸 벤조에이트는 셀룰로오스 에테르의 용매입니다.

이소아밀벤조에이트는 과일 에센스의 성분입니다.

벤질 벤조에이트는 향수의 냄새 해결제, 향기 물질의 용제, 방부제 및 나방 퇴치제입니다.

예방 대책:

피부에 접촉하면 자극을 일으킵니다.

에어로졸을 흡입하면 경련성 기침, 콧물, 때로는 메스꺼움과 구토가 발생합니다.

결론

라틴어 이름: Acidum Benzicum

벤조산 C6H5COOH는 방향족 계열 중 가장 단순한 1염기성 카르복실산입니다.

벤조산은 무색 결정으로 물에 잘 녹지 않으며 에탄올과 디에틸에테르에 잘 녹습니다.

주로 나트륨 (물에 대한 높은 용해도)-벤조산 나트륨, 칼륨 및 칼슘 염의 형태로 사용됩니다.

녹는점 - 122.4°C,

끓는점 - 249°C.

쉽게 승화됩니다(생산 방법 중 하나는 벤조인 수지의 건식 증류입니다). 증기로 증류.

벤조산(BA)은 외용 방부제(항균제), 살균제(항진균제)로 피부질환 의약에 사용되며, 그 나트륨염은 거담제로 사용된다.

B. 및 그 염은 높은 살균 및 정균 활성을 가지며, 이는 환경의 pH가 감소함에 따라 급격히 증가합니다.

일부 형태의 아스코르브산(비타민 C)과의 반응이 가능합니다.

체내에서 벤조산은 글리신과 결합하여 무해한 히푸르산을 형성하고 소변으로 배설됩니다.

인간에게 허용되는 벤조산 및 그 염의 복용량은 하루 체중 kg당 5mg입니다.

레시피 농도 : 0.2-0.5 % (크림 50g 당 - 벤조산 나트륨 0.2g).

벤조산의 활성은 비이온성 계면활성제, 단백질 및 글리세롤이 있는 경우 감소합니다.

다른 방부제와 함께 사용됩니다.

지용성이므로 지방, 립스틱 등의 방부제로 사용할 수 있습니다. 화장품의 최대 농도는 0.5%입니다.

벤조산 염 - 벤조산염(예: 벤조산나트륨)도 방부제로 사용됩니다.

기타 용도: 강한 냄새가 나는 벤조산 에스테르는 향수 산업에 사용됩니다.

클로로벤조산 및 니트로벤조산과 같은 다양한 벤조산 유도체가 염료 합성에 널리 사용됩니다.

B. 및 그 에스테르는 에센셜 오일(예: 정향유), 톨루 및 페루 발삼, 벤조산 수지(산 최대 20% 및 에스테르 최대 40%)에 함유되어 있습니다.

추가 정보:

실제로는 5~25% 농도의 안식향산나트륨 수용액이 가장 많이 사용됩니다.

용액을 준비하려면 필요한 양의 방부제를 필요한 식수의 약 절반에 용해시키고 50...80C로 가열합니다. 소금이 완전히 녹은 후 남은 물을 결과 용액에 넣고 잘 섞습니다. 면직물(옥양목) 층을 통해 용액을 여과하는 것이 좋습니다. 방부제를 경수에 녹인 경우 용액이 약간 흐려질 수 있으나 방부효과에는 영향을 미치지 않습니다.

제품에 방부제를 첨가하기 위한 특정 레시피를 개발할 때 다음 사항을 고려해야 합니다.

환경의 산성도는 방부제의 효과에 영향을 미칩니다. 제품의 산성도가 높을수록 방부제를 더 적게 첨가해야 합니다.

일반적으로 저칼로리 제품은 수분 함량이 높고 쉽게 상하기 때문에 첨가되는 방부제 양은 일반 제품 권장량보다 30~40% 더 많아야 합니다.

알코올, 다량의 설탕 또는 방부제 특성을 나타내는 기타 물질을 첨가하면 필요한 방부제 양이 줄어듭니다.

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벤조산은 16세기 벤조산 수지의 승화에 의해 분리된 1염기성 카르복실산 물질입니다.

천연 화합물입니다. 크랜베리, 블루베리, 링곤베리, 라즈베리, 벚나무 껍질에 함유되어 있습니다. 꿀에 묶인 채로 발견되었습니다. 흥미롭게도 벤조산은 발효 유제품(케피르, 발효 구운 우유, 요구르트, 요구르트)에서 N-벤조일글리신이 미생물 분해되는 동안 형성됩니다.

방향족 화합물의 구조식은 C6H5COOH입니다.

벤조산은 항균 및 항진균 효과를 나타냅니다. 부티르산 발효 박테리아, 효모의 증식을 방지하고 병원성 세포의 효소 활성을 억제합니다. 방부성으로 인해 식품 산업에서 식품 및 음료 제조 시 천연 방부제(E210)로 사용됩니다.

애플리케이션

외관상 벤조산은 특징적인 광택을 지닌 길쭉한 흰색 결정입니다. 섭씨 122도에서는 기체 상태로 변합니다. 벤조산은 알코올에 용해됩니다. 이는 톨루엔의 산화에 의해 산업 규모로 생산됩니다. 또한, 이 물질은 벤조트리클로라이드, 프탈산으로부터 얻어집니다.

방부제는 제빵, 제과, 양조 산업에서 다음 제품 생산에 사용됩니다.

• 과일 및 야채 퓌레;
• 청량 음료;
• 베리 주스;
• 생선 제품;
• 통조림 과일, 올리브;
• 아이스크림;
• 보존 식품, 잼, 마멀레이드;
• 통조림 야채;
• 마가린;
• 껌;
• 과자 및 감미료;
• 진미 캐비어;
• 유제품
• 술, 맥주, 와인.

벤조산의 살균 및 항균 특성은 제약 산업에서 옴에 대한 항진균제 및 연고 생산을 위해 사용됩니다. 그리고 유기화합물을 사용한 특수 족욕탕으로 과도한 발한과 발 곰팡이를 완화시켜줍니다. 또한 벤조산은 거담 특성이 있고 점액을 묽게 만들기 때문에 기침 시럽에 첨가됩니다.

유익한 특성을 보존하고 크림, 로션, 밤의 유통기한을 연장하기 위해 화장품의 방부제로 사용됩니다. 강력한 미백 특성으로 인해이 화합물은 마스크에 포함되어 있으며 주근깨, 고르지 않은 피부 및 검버섯을 제거하는 데 목적이 있습니다.

건강에 미치는 영향

몸에 들어가면 벤조산은 단백질 분자와 반응하여 N-벤조일글리신(히푸르산)으로 변합니다. 변형 후, 화합물은 소변으로 배설됩니다. 이 과정은 인간 배설 시스템에 "부하"를 가하므로 건강에 해를 끼치는 것을 방지하기 위해 각 주의 법률은 식품 제조 시 산 사용에 대한 허용 기준을 설정합니다. 현재는 완제품 1kg당 최대 5mg의 물질을 사용할 수 있습니다. 허용된 가치를 초과하는 경우 법률에 따라 처벌을 받을 수 있으며 해당 제품의 판매가 금지됩니다.

벤조산의 해로움은 신장에 가해지는 부하를 증가시키는 것에만 있는 것이 아닙니다. 이는 위험한 발암 물질의 "원조"입니다. 이는 악성 종양의 성장을 유발하는 순수한 형태의 벤젠을 생성할 수 있습니다. 산을 독으로 바꾸려면 매우 높은 온도가 필요합니다.

벤조인 화합물로부터 인체 내 벤젠을 분리하는 것은 불가능합니다. 그러나 이러한 목적으로 사용되지 않는 통조림 식품을 가열한 후 먹는 것은 식중독으로 이어질 수 있으므로 권장하지 않습니다.

방부제 E210은 극소량(최대 0.01mg)이라도 애완동물에게 해로운 영향을 미칩니다. 즉, 건강을 해치고 웰빙을 악화시킵니다. 따라서 애완 동물에게 먹이를주기 전에 제품에 벤조산이 포함되어 있지 않은지 확인하십시오. 그렇지 않으면 결과가 극도로 비극적 일 수 있습니다.

화합물의 활성은 글리세롤, 단백질 및 비이온성 계면활성제가 있는 경우 감소합니다. 피부 표면에 닿으면 발적과 자극을 일으키고, 에어로졸을 흡입하면 메스꺼움, 구토, 경련성 기침, 콧물이 발생합니다. 따라서 물질 및 그 염을 취급할 때는 개인 보호 장비(고무 장갑, 작업복, 방진 마스크)를 사용하고 개인 위생 조치를 준수하십시오.

아스코르브산과 벤조산이 풍부한 식품을 동시에 섭취하면 독성이 없는 벤젠이 형성됩니다. 따라서 이러한 제품(청량음료 및 감귤류) 섭취 사이의 최소 휴식 시간은 2시간입니다.

과잉과 결핍

건강에 해를 끼치 지 않는 성인의 일일 벤조산 섭취 허용량은 체중 1kg 당 유기물 5mg의 계산에 따라 결정됩니다.

벤조산을 과다 복용하면 간, 신장, 폐의 기능이 악화되고 정신적 문제가 발생합니다. 천식 징후, 알레르기 반응(부종, 발진)이 나타나고 갑상선 기능이 저하됩니다.

신체의 산성 결핍은 소화 장애, 두통 및 우울증을 유발합니다. 사람의 신진 대사가 중단되고 약화되고 과민 반응이 나타나며 머리카락이 부서지기 쉽습니다. "천연 방부제"가 장기간 부족하면 빈혈이 발생합니다.

화합물에 대한 신체의 필요량은 낮은 수준의 혈액 응고, 휴식 중, 갑상선 병리로 인해 감소하고 알레르기, 혈액 농축 및 전염병으로 인해 증가합니다.

흥미롭게도 벤조산(정상 범위 내)은 수유 중인 여성의 우유 생산을 향상시킵니다.

벤조산염

벤조에이트가 무엇인지, 그 특성과 용도를 살펴보겠습니다.

1. 벤조산암모늄. 벤조산과 암모늄염의 무기 화합물입니다. 무색이며 에탄올과 물에 용해됩니다. 구조식 – NH4(C6H5COO). 이는 방부제(열린 상처 표면의 분해 과정을 방지함), 식품 산업에서 제품의 유통기한을 늘리기 위한 방부제, 접착제 제조 시 안정제, 라텍스 및 부식 억제제로 사용됩니다.
2. 리튬 벤조에이트. 리튬과 벤조산의 백색 결정질 염입니다. 화합물의 화학식은 C6H5 – COOLi입니다. 맛은 달고 냄새가 없으며 물에 잘 녹는다. 정신 상태를 정상화하기 위한 기분 안정제로 약리학에서 사용됩니다. 항조증제, 진정제, 항우울제 효과가 있습니다. 이 효과는 리튬 이온이 세포에서 나트륨 이온을 대체하여 뇌 뉴런의 생체 전기 활동을 감소시키기 때문입니다. 결과적으로 조직 내 세로토닌 수치와 노르에피네프린 농도가 감소하고 도파민 작용에 대한 해마 뉴런의 민감도가 증가합니다. 치료 농도에서는 신경 세포 이노시톨의 농도를 감소시키고 이노실-1-포스파타제의 활성을 차단합니다.
3. 벤조산 나트륨. 이는 코드 E211로 등록된 식품 첨가물로 작용하며 방부제 그룹에 속합니다. 구조식 – C6H5COONa. 벤조산의 나트륨염은 벤즈알데히드 특유의 희미한 냄새와 흰색을 띤다. 방부제는 아플라톡신을 생성하는 곰팡이, 효모를 포함한 곰팡이 균의 성장을 억제하고 전분과 트리글리세리드를 분해하는 효소의 활성을 감소시킵니다.

천연 제품 중 벤조산나트륨은 사과, 겨자, 건포도, 크랜베리, 계피에서 발견됩니다. 과일과 열매, 생선, 육류 제품, 달콤한 탄산 음료의 통조림에 사용됩니다. 거담제 및 화장품에 포함되어 있습니다.

안식향산나트륨은 미토콘드리아의 DNA 영역을 파괴하고 신경퇴행성 질환, 파킨슨병, 간경변을 유발할 수 있다는 점을 기억하십시오. 따라서 E211 첨가제는 인체 건강에 대한 안전성이 낮기 때문에 최근 몇 년간 급속히 감소하고 있습니다.

따라서 벤조산과 그 염은 식품, 제약, 항공 및 화장품 산업에서 방부제로 사용되는 유기 첨가제입니다. 건강을 유지하려면 E210이 함유된 식품을 적당히 섭취해야 합니다. 안전한 복용량은 체중 1kg당 물질 5mg입니다. 그렇지 않으면 벤조산으로 신체가 과포화되면 알레르기 반응과 신경계 손상을 일으킬 수 있습니다.

모습.벤조산은 무색이고 매끄럽고 반짝이는 플레이크 또는 흰색 결정과 판입니다.

(또는 결정성 분말) 중국산 저급산용.

벤조산의 물리적 특성.

몰 질량 122.12 g/mol

물리적 특성.

상태(표준상태) 고체

열적 특성

녹는점 122.4 °C

끓는점 249.2 °C

분해 온도 370 °C

기화 비열 527 J/kg

비융해열 18 J/kg

화학적 특성

물에 대한 용해도 0.001g/100ml

벤조산에 대한 설명과 다양한 브랜드 간의 차이점.

벤조산은 16세기 벤조산 수지로부터 승화에 의해 처음으로 분리되었으므로 그 이름은 과학계에서 보기 드문 우연의 일치입니다. 1832년 독일 화학자 Justus von Liebig이 벤조산의 구조식을 결정한 후에 벤조산이라는 이름이 밝혀졌습니다. 실제 공식과 ​​일치합니다. 지금까지 이를 얻는 주요 방법은 메틸벤젠(톨루엔)을 산화시키는 것이다.

1 제품 및 상업용 포장의 재결정화, 모든 중국 및 이전 러시아 제조업체가 정확히 이 작업을 수행했습니다.

이 경우, 제품은 급격하고 불가피하게 굳어지는 경향이 있습니다. 벤조산 봉지는 돌로 변하는데, 이는 기계로도 부서지기 어렵습니다.

그러한 산의 순도는 97%를 초과하지 않습니다. 중국인은 라벨에 99.5%를 자랑스럽게 기록하지만 이는 결정성 수화물이 존재하기 때문입니다. 실제 건물 함량은 훨씬 적습니다.

직접 결정화의 두 번째 특징은 눈을 찌르는 날카롭고 메스꺼운 화학 냄새를 유발하는 다량의 알데히드가 존재한다는 것입니다.

현재 유럽 DSM 브랜드로 중국 벤조산을 섞는 데 부주의한 여러 회사가 있습니다. 이러한 가짜 제품은 봉지의 결정에 벤조산이 존재하고 매운 냄새가 난다는 점으로 항상 구별할 수 있습니다.

본 벤조산은 DSM 제조사와는 아무런 관련이 없습니다.

2 생산 방법에는 벤조산 결정을 녹이고 이어서 용융물로부터 재결정화하는 추가 단계가 포함됩니다.

이 단계에서는 다음과 같은 몇 가지 목표를 달성할 수 있습니다.

1 이 제품은 먼지나 케이크가 발생하지 않는 작은 규모로 얻어집니다.

2, 고온으로 인해 이물질이 증발하고 주성분의 함량이 결정성 수화물의 99.9% 또는 103%이다.

이 산의 독특한 특징은 결정이 아닌 조각이 있고 냄새가 훨씬 더 온화하다는 것입니다. 그러한 산만이 합성과 억제에 사용될 수 있습니다. 식품 및 사료용 첨가제 E210.

DSM(KALAMA)에서 생산한 벤조산 규격.

이 DSM(KALAMA) 브랜드의 특징은 용융물에서 결정화되어 다른 제조업체에 비해 점결 계수가 최소이고 냄새가 현저히 낮은 제품을 얻을 수 있다는 것입니다.

이 벤조산 브랜드의 기술적 특성:
플레이크 크기 0.5-4.5mm
부피밀도 540kg/m3

인간을 위한 안전.

최근 이 제품의 끔찍한 위험성에 대한 다양한 데이터를 제공하는 많은 기사가 나타났습니다. 이것은 크게 사실이 아닙니다.

벤조산은 일부 베리(블루베리, 링곤베리, 크랜베리)에 존재하고 요구르트나 요구르트와 같은 발효유 제품에도 형성되므로 천연 화합물이라고 할 수 있습니다. 이는 열매가 곰팡이 질병과 곰팡이에 저항할 수 있게 해줍니다. 따라서 이것은 자연이 발명한 몇 안 되는 방부제 중 하나이지만, 물론 정확한 복용량은 취소되지 않았습니다. 이를 초과하면 화학 성분의 불쾌한 행동이 발생할 수 있습니다.

동물용 벤조산.

고양이를 사랑하는 사람들은 벤조산과 그 염이 극소량이라도 애완동물에게 매우 위험하다는 점을 기억해야 합니다. 따라서 고양이에게 식탁에 있는 제품을 제공하기 전에 그러한 방부제가 포함되어 있지 않은지 확인하십시오. 일반적으로 이는 애완동물에게 "사람" 통조림 식품을 먹이면 안 되는 많은 이유 중 하나입니다. 그러나 돼지의 경우 오랫동안 대량으로 사용되었지만 어떤 이유로 벤조산이라는 단어를 아무도 말하지 않으며 모든 수의사는 그것을 첨가제 VIOVITAL (VevoVitall)로 알고 있습니다 (biovetal, 다른 것들과 혼동하지 마십시오. 자음), 이는 순수한 99.9% 벤조산으로 구성되어 있습니다.

전 세계적으로 벤조산은 돼지의 살찌기와 사육에 적극적으로 사용됩니다.

1 고순도 벤조산 사용 효과 99.9%

새끼 돼지에게 먹이를 줄 때.

자돈 체중 증가 10% 개선

사료 섭취량 5% 감소.

농장 안팎에서 악취를 줄입니다.

고순도 벤조산(최소 99.9%)을 첨가하면 소변이 산성화됩니다.

– 벤조산은 장에서 흡수된 후 동물의 간에서 히푸르산으로 전환되며, 이 산은 쉽게 소변으로 배설됩니다. 그리고 강렬한 산성화로 이어집니다. 동시에, 히푸르산에는 아민이 포함되어 있습니다. 이는 NH4+ NH3 암모니아 배출을 크게 감소시킵니다.

그 결과 돼지 농장의 악취가 크게 감소했습니다.

또한 UTI(모돈) 문제도 감소합니다.

벤조산은 장에도 존재하여 혐기성 박테리아의 발생을 억제하고 가스 생성을 감소시킵니다. 표면의 냄새와 외부 배출을 크게 줄입니다.

고순도 벤조산(99.9% 이상)을 이용한 어린 돼지의 항균 보호 in vitro 연구 데이터

벤조산의 1./2 억제 농도가 사용되었습니다.

미생물 성장을 50% 억제합니다.